下列说法正确的是

A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH₃COONa与CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH₃COONa至pH＝7，测得此时c(Na^＋)＝0.1 mol·L^-1，则此时溶液中存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^-) ＞ c(CH₃COOH) ＞ c(H^＋) ＝c(OH^-)

B．0.01 mol·L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^-+OH^-    HPO₄^2- H^＋+PO₄^3- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO₄^3-、PO₄^3-、H^＋的浓度均减小

C．上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)₂]＝1.0×10^-12  

D．由上图可知，若Fe(NO₃)₃ 溶液中含有少量的Co^2＋杂质，可通过加入Fe(OH)₃的方法来除去