（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为_____

问题填空题

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为______．

（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O______g．

（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．

（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．

②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．

根据上述实验回答：

（a）原溶液中一定不存在的离子是______．

（b）原溶液中可能存在的离子是______．

（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

答案

（1）0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，

故答案为：1.5mol/L；

（2）1gNaOH的物质的量为：n=

40g/mol

=0.025mol，设溶液的体积为V，则0.2mol/L×V=0.025mol，V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L，即125ml，

50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中溶质的物质的量为：n=c•V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，

需要CuSO₄•5H₂O的质量为：m=n•M=0.01mol×250g/mol=2.5g，

故答案为：125；2.5；

（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，

已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，则

需要盐酸、硫酸、磷酸的物质的量分别为：1mol，

mol，

溶液的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，

所以体积比为：1：

：

=6：3：2，

故答案为：6：3：2；

（4））（a）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO₃^2-离子，②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO₄^2-离子，不含Ba²⁺离子，故答案为：Ba²⁺、CO₃^2-；

（b）反应中没有涉及到K⁺、Mg²⁺离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K⁺、Mg²⁺；

（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，则c（SO₄^2-）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．