NiSO4-6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是______．
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列说法正确的是______（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2OO -3
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______．
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．
（1）滴入适量的Na2S，生成臭鸡蛋气味气体，应为H2S，反应的离子方程式为S2-+2H+═H2S↑，
故答案为：S2-+2H+═H2S↑；
（2）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，故答案为：减少过氧化氢的分解；
（3）a．FeOOH中铁为+3价，故a错误；
b．pH=4，C（OH-）=1×10-10mol/L，已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39，则c（Fe3+）=2.64×10-9，故b错误；
c．ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，
反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故c正确；
d．由图象可知，生成黄铁矾钢所需要的合适温度为85℃～95℃，pH约为1.2～1.8，故d正确，故答案为：cd；
（4）Ni2+水溶液有颜色，可通过判断上清液是否无色判断是否洗涤干净，故答案为：上层清液呈无色；
（5）④得到NiCO3沉淀之后应，应先过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4，所以操作步骤为：
⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
⑥向沉淀中加6 mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．
故答案为：⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
⑥向沉淀中加6 mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．