问题
问答题
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是______．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是______．
答案
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，其反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，Mg（OH）2沉淀转化为溶解度更小的Fe（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+⇌3Mg2++2Fe（OH）3，根据沉淀转化原理：溶解度小的物质转化为溶解度更小的容易实现，所以相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是Mg（OH）2，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；3Mg（OH）2+2Fe3+⇌3Mg2++2Fe（OH）3；Mg（OH）2．