过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．现将沾有Na₂O₂固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na₂O₂固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是（　　）

A．棉花具有可燃性

B．CO₂不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

C．Na₂CO₃与CO₂反应放热，使温度达到棉花的着火点

D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件