问题
问答题
炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为______
（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式______
（3）调节pH过程可以选用______（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是______
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施______．
答案
（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H2SO4溶液；
（2）Ca（ClO）2氧化亚铁离子，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，
故答案为：2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）不能引入新的杂质，所以选择氧化锌，如加入NaOH，若过量，会导致Zn2+沉淀析出，
故答案为：ZnO；除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出；
（4）锌的金属活动性比镉强，，所以要置换出镉，又不能引入杂质，选择锌，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，
故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；
（5）要从溶液中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可，为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度，故答案为：保持一定的酸度．