反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJ·mol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJ·mol-1
测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
(1)反应①的化学平衡常数表达式为__________,a______0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①,Fe 和CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为__________,用CO表示的化学反应速率为_______。
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图像符合反应①的是________(填序号)(图中v是速率、
为混合物中CO的含量,T为温度)。
(4)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是
_______(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:_______________。