铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：
试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3•的状态为______．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol•L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．
（1）Cr化合价从+6→+3，化合价降低3，故Na2CrO4作氧化剂，生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为 3mol．
故答案为：Na2CrO4 3．
（2）熔融状态时，Cr2O3•发生电离：Cr2O3═2Cr3++3O2-，电解Cr2O3的阳极反应式为：2O2--4e-═O2↑，
故答案为：2O2--4e-═O2↑ 液态（或熔融态）．
（3）铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸，说明铬被浓硝酸氧化成致密的保护膜．
故答案为：表面生成致密氧化膜（或发生钝化）．
（4）①因KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，沉淀溶解平衡由溶解度小的向更小的方向转化，所以往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀为：Ag2CrO4．
故答案为：Ag2CrO4．
②观察表中数据可知，PH增大，c（CrO42-）增大，PH=9时，c（CrO42-）=0.996，故要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH＞9；
铬元素存在形式有：CrO42-、Cr2O72-、HCrO4-，根据物料守恒w g固体Na2CrO4的物质的量为：n═n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．
故答案为：Ⅰ．＞9Ⅱ．n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．