已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：

问题问答题

已知：I₂+2

S2O

2-3

S4O

2-6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是______（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是______．

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．

①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______．

③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为______．

答案

（1）为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜，

溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10^-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10^-10 mol/L，c（Fe³⁺）=

Ksp(Fe(OH)3)

c3(OH-)

2.6×10-39

(1×10-10)3

=2.6×10^-9mol/L，

故答案为：Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；2.6×10^-9mol/L；

（2）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O

△

Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，

故答案为：2CuCl₂•2H₂O

△

Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；

（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，

①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，

故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；

③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；

得到 2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺

2 2

0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol

试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数=

0.002mol×171g/mol

0.36g

×100%=95%，

故答案为：95%．