取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9
A、常温下，0.0025mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.0025mol/L；c（H+）=
=4×10-12mol/L； pH=-lg4×10-12mol/L=11.4，故A正确；10-14 0.0025
B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp不变，故B错误；
C、依据PbI2（s）⇌Pb2++2I-；温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘离子浓度增大，铅离子浓度减小，故图象不正确，故C错误；
D、，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL，测得氢离子物质的量为5×10-5mol，依据Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），计算得到Pb2+物质的量=2.5×10-5mol；n（I-）=5×10-5mol；Ksp=c（Pb2+）×c2（I-）
×(2.5×10-5mol 0.025L
)2=4×10-9 ，故D正确；5×10-5mol 0.025L
故选AD．