问题
选择题
已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO
）较原来大 2-4
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO
）都变小 2-4
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO
）都变小 2-4
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO 2-4）较原来大 
答案
由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3 mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=
=6.0×10-4 mol/L，c（SO42-）=0.1L×3.0×10-3mol/L 0.1L+0.4L
=8.6×10-3 mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（ SO42- ）=5.16×10-6＜Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；0.1L×3.0×10-3mol/L+0.4L×0.01mol/L 0.1L+0.4L
故选D．