硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
（1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol•L-1．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4•yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
①x：y=______．
②t2～t3时间段固体的化学式为______．
③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为______．
（1）1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，充分反应后，Na2SO4过量，
反应后溶液中c（SO42-）=
=0.05mol/L，1L×0.2mol/L-1L×0.1mol/L 2L
又：Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42-）=7.10×10-5，
c（Ca2+）=
mol/L=1.42×10-3mol/L，7.10×10-5 0.05
故答案为：1.42×10-3；
（2）①在加热到t1时xCaSO4•yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，
则m（H2O）=3.26g-2.72g=5.4g，m（CaSO4）=2.72g，
n（H2O）=
=0.3mol，n（CaSO4）=5.4g 18g/mol
=0.2mol，2.72g 136g
所以n（CaSO4）：n（H2O）=x：y=0.2：0.3=2：3，
故答案为：2：3；
②生石膏在加热条件下失去部分水生成熟石膏，熟石膏的主要成分为2CaSO4•H2O 或CaSO4•
H2O，1 2
故答案为：2CaSO4•H2O 或CaSO4•
H2O； 1 2
③在t4时完全生成CaSO4，在t5～t6时间段温度较高，CaSO4开始分解，产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该气体为二氧化硫，反应的方程式为2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑， 高温 .
故答案为：2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑． 高温 .