难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s） Ag++Cl-，Ag2

问题问答题

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s）

2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定温度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²•c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，现用0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol•L^-1 KCl和0.001mol•L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

（1）Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？

（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

答案

（1）AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

KSP(AgCl)

C(Cl-)

1.8×10-10

0.01

mol/L=1.8×10^-8mol/L，

Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

KSP

C(CrO42-)

1.9×10-12

0.001

mol/L=4.36×10^-5mol/L，

则1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀．

答：Cl^-先沉淀；

（2）由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．

C（Cl^-）=

KSP

C(Ag+)

1.8×10-10

4.36×10-5

mol/L=4.13×10^-6 mol•L^-1．

答：当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度为4.13×10^-6 mol•L^-1．