问题
填空题
下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．
已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；
根据上述过程及信息填空．
（1）步骤②加盐酸的作用是______
（2）写出检验Ca2+的离子方程式______
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式______
（4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______
（5）步骤⑨的作用是______．
答案
（1）向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解，故答案为：使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解；
（2）⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+，
故答案为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；
（3）步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）步骤⑧是检验Fe3+，可加入KSCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（5）将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，
故答案为：将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在．