一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平

问题选择题

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是（　　）

A．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

答案

A．饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的浓度分别为：

1.8×10-10

mol/L、

1.5×10-16

mol/L、

3	2×1.8×10-50

，Ag⁺的浓度不同，故A错误；

B．Ag₂S溶度积较小，加入Na₂S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确；

C．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故C正确；

D．溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，故D正确．

故选A．