利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为图1：
请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为______．
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39．当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol•L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀．通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______．
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______．
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图2是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在______小时左右，较为适宜．
（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时．如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为______千克．
（1）Fe3+与Fe反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）根据水的离子积为1×10-14，当pH=9时，OH-的浓度为1×10-4mol•L-1，根据氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，得Fe2+的浓度为5×10-5mol•L-1，
故答案为：当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol•L-1，已完全沉淀；
（3）根据物质D铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则它们的个数比为：1：1：2，故物质D为：FeO（OH），反应的化学方程式为：2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O，
故答案为：2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O （物质D写成Fe（OH）O或FeHO2、FeO2H均可以）；
（4）Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，因此我们PH值要在酸性或者强碱性，但Ⅰ．工业生产要考虑生产效率，时间越短要好．Ⅱ．碱性（PH＞9）太强使Fe2+沉淀，综合考虑最佳反应时间为0.16h，
故答案为：随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h；
（5）处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，计算每1小时处理的废铁泥得到含铁元素质量=16.8%×10吨=1.68吨；生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时，不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，说明最后得到四氧化三铁中铁元素质量除二价铁离子是加入的，三价铁离子全部来源于加入的铁和铁妮中铁元素的质量，依据铁元素质量守恒计算得到：
每小时生成Fe3O4质量为4.64吨，含三价铁元素质量=4.64吨×
×100%=4.64×2Fe Fe3O4
=2.24吨，所以加入的铁粉质量=2，24吨-1.68吨=0.56吨=560Kg；2×56 232
故答案为：560