问题
计算题
硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L
答案
(1)0.0536 mol/L (2)0.0536 mol/L (3)0.489L
(1)25℃时，Ag2SO4的溶解度为0.836g，故200g水在25℃最多可溶解Ag2SO42×0.836＝1.672g，即烧杯中加入6.24gAg2SO4实
0.0536mol/L。
(2)在烧杯中加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于发生反应：Ag2SO4+BaCl2＝BaSO4↓＋2AgCl↓，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固体继续溶解。消耗的Ag2SO4质量为0.05×0.0268
以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜6.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中[Ag+]=0.0536mol／L。
(2)假设烧杯中6.24g Ag2SO4被刚好溶解完，则溶液中Ag2SO4的物
0.0200mol/L即Ag2SO4的浓度降至0.0100mol/L；
根据 Ag2SO4＋BaCl2=2AgCl↓＋BaSO4↓
0.0268V 0.0268V
