BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）．
（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是______
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由______．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，______（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是______．
（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42- ），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42- ）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C．d点表示Qc＜KSP，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等故，D错误．
故答案为：C．
（2）①根据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）•c（SO42- ）=1.21×10-10，求出 c（Ba2+）=1.1×10-5mol•L-1＜2×10-3 mol•L-1，因此胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”；
故答案为：c（Ba2+）=1.1×10-5mol•L-1＜2×10-3 mol•L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”．
②由于存在溶解平衡：BaCO3（s）=Ba2+（aq）+CO32-（aq），服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒；
故答案为：不能；BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol•L-1＜2×10-3 mol•L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．