已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为______．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是______
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为______．
（1）设氢氧化钠的体积为V1 ，稀硫酸的体积为V2，溶液中
=10-5，V1 ：V2=1：9，故答案为：1：9；10-3V1-10-4V2 V1+V2
（2）①溶液中即C（OH-）=
mol/L=KSP c(Cu2+)
=1×10-9 mol/L，C（H+）=2×10-20 0.02
mol/L=10-5 mol/L，所以溶液的pH=5，故答案为：5；10-14 10-9
②溶液中即C（OH-）=
mol/L=KSP c(Cu2+)
mol/L=×10-8 mol/L，C（H+）=2×10-20 0.2×10-3
mol/L=10-6 mol/L，所以溶液的pH=6，故答案为：6；10-14 10-8
（3）①pH=0的H2SO4溶液中C（H+）1mol/L，C（OH-）=10-14 mol/L，氢氧根离子就是水电离；
②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=0.1mol/L，C（H+）=10-13 mol/L，氢离子就是水电离出的；
③pH=10的Na2S溶液中，C（OH-）=10-4 mol/L，氢氧根离子就是水电离的；
④pH=5的NH4NO3溶液中，C（H+）=10-5 mol/L，氢离子就是水电离出的；
所以发生电离的水的物质的量之比=10-14：10-13：10-4：10-5=1：10：1010：109，故答案为：1：10：1010：109；
（4）溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，根据溶液呈电中性原理知，溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，即氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量，
氢氧化钠溶液中C（OH-）=
mol/L，10-a mol/L×0.001V L=10 b-14 mol/L×0.01V L，（a+b）=11，故答案为：11．10-14 10-b