问题
选择题
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
=c(S
)O 2-4 c(C
)O 2-3 1 26
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
答案
A．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正确；
B．BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32-）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2+）增大，故B正确；
C．根据Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）计算可求出中
=c(S
)O 2-4 c(C
)O 2-3
=Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)
，故C正确；1 26
D．当Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故D错误；
故选：D．