（1）①强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，

故答案为：酚酞（甲基橙）；

②a．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就直接盛入标准盐酸溶液，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故a正确；

b．锥形瓶水洗后未用待测碱液润洗，实际的待测碱液量等于应取的量，测出的待测碱液浓度正确，故b错误；

c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使记录的数值比实际偏大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故c正确；

故选ac．

（2）①由Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，

转化为AgCl沉淀需要的c（Ag⁺）=

1.56×10-10

=1.4×10^-5mol/L，

转化为Ag₂CrO₄沉淀需要的c（Ag⁺）=

3	2×1.10×10 -12

mol/L＞1.4×10^-5mol/L，

即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，故答案为：生成砖红色沉淀；

②a．已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．a．若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，故a正确；

b．．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH₃）₂]⁺，导致银子里浓度降低终点滞后，故b正确；

c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点提前，故c错误；

故选ab．

（3）①用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，所以，氢离子是反应物，水是生成物．根据化合价升高降低一致可得该离子方程式是：_1__Cr₂O₇^2-+__6_Fe²⁺+___14_H⁺_____=___2_Cr³⁺+_6___Fe³⁺+___7_H₂O，故答案为：1；6；14H⁺；2；6；7；

②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据．      

消耗的FeSO₄标准溶液平均体积为：[（15.31-0.30）+（15.19-0.20）]/2=15.00mL 

则废水中消耗的K₂Cr₂O₇总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10^-3L×0.1000mol/L=1.667×10^-4mol=0.1667mmol

据2K₂Cr₂O₇～3 O₂可知，废水中化学耗氧量m（O₂）=（0.1667mmol×1.5×32g/mol）÷0.1000L=80.0mg/L；

故答案为：80.0mg/L．