已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数K

问题选择题

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3．现向1L0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1

B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_sp（CaF₂）=

Ka(HF)

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

答案

A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；

B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；

C．Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3，Ka×Ksp≠1，故C错误；

D．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；

故选D．