已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10

问题选择题

已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol•L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．HF与CaCl₂反应产生沉淀

B．25℃时0.2mol•L^-1HF溶液中pH=2

C．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

D．该体系中最终没有氟化氢分子

答案

A.1L 0.2mol•L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液，c（HF）=0.1mol/L，c（CaCl₂）=0.1mol/L，c（F^-）=

0.1×3.6×10-4

mol/L=0.6×10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，

c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6××10^-6＞1.46×10^-10，则应生成CaF₂沉淀，故A正确；

B.25℃时0.2mol•L^-1HF溶液中c（H⁺）=

0.2×3.6×10-4

mol/L=0.85×10^-2mol/L，则pH＞2，故B错误；

C．溶度积只受温度的影响，与浓度无关，故C错误；

D．HF的电离和CaF₂的溶解都是可逆过程，该体系中存在氟化氢分子，故D错误．

故选A．