问题
选择题
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时,已知数据如表所示:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
K甲/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
A.向该混合溶液中加入少量铁粉,立即能观察到有红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调节溶液的pH为3-4,然后过滤,可得到纯净的CuSO4溶液
答案
A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+;加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应,所以开始无红色固体析出,故A错误;
B、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁,最先看到的是红褐色沉淀,故B错误;
C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中设物质的量为1mol,n(SO42-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解,所以该混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4,故C正确;
D、向该混合溶液中加入适量氯水,加入氯水氧化亚铁离子为铁离子,发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3,并调节溶液的pH为3-4,然后过滤,得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液,不能得到纯净的CuSO4溶液,故D错误;
故选C.