在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如

问题填空题

在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

阳离子

K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

阴离子

-3

、CO

2-3

、SiO

2-3

、SO

2-4

取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	想该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题：

（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______．

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______．

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子

-3

2-3

SiO

2-3

2-4

c/mol•L^-1

______

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：______．

答案

由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为

0.56L

22.4L/mol

0.1L

=0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，SiO₃^2-的浓度为

2.4g

60g/mol

0.1L

=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在．

（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，

故答案为：Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，

故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；

（3）通过上述分析计算可知，

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	？	0.25mol/L	0.4mol/L	0

（4）根据电荷守恒2c（CO₃^2-+）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，

故答案为：存在，其浓度至少为0.8mol/L．