问题
计算题
（10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________
答案
（1）> （2）9．9×10—7、1×10—8 （3）<、c（Cl—）>c（NH4）>c（H+）>c（OH－）
（1）M+能水解，它促进了水的电离；在MCl中c（OH－）=10—8mol/L，（2）由电荷守恒原理有c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（Cl—），c（Cl—）-c（M+）=c（H+）-c（OH－）=9．9×10—7；再由质子守恒得c（H+）=c（MOH）+c（OH－），c（H+）-c（MOH）=c（OH－）=1×10—8。（3）混合后得到的是物质的量浓度相等的MCl、MOH，前者M+水解使溶液呈酸性，后者能电离出OH－使溶液呈碱性，因溶液的pH<7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故溶液中M+浓度小于Cl—浓度。（4）因MOH