问题 问答题

化学是一门以实验为基础的自然科学,初中化学课上做过许多实验,根据下 * * 个实验,回答问题:

(1)A实验中先        ,再点燃氢气,以免发生爆炸.氢气燃烧的化学方程式是                             

(2)B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平,一段时间后,能观察到液面   端上升(填a或b),其原因是                                 

(3)C实验中将氯化钠溶液蒸发至         后,应停止加热,并用玻璃棒继续搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干.

答案

(1)检验氢气的纯度;2H2+O22H2O;(2)a;铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压;(3)出现较多的固体.

题目分析:(1)氢气具有可燃性,为防止发生爆炸,点燃氢气前应先检验氢气的纯度;氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水,其化学反应方程式为:2H2+O22H2O.

(2)铁钉处在潮湿的空气中易生锈,消耗了密闭试管内的氧气,使试管内压强减小,外界大气压不变,故U型管b端液面下降,a端侧液面上升.

(3)进行蒸发操作时,C实验中将氯化钠溶液蒸发至出现较多的固体后,应停止加热,利用余热将余下溶液蒸发至干.

点评:本题难度不大,掌握氢气的化学性质与验纯、铁锈蚀的条件、蒸发操作的注意事项等是正确解答本题的关键.

单项选择题
实验题

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下

甲:①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各

10mL,按上图装好,观察现象。

乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化。

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 (填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:___________

A.装HCl的试管中放出的氢气速率大

B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C.两个试管中产生气体速率一样大

(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度

___________ (填“增大、减小、不变”)。

(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 mol/L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂;

A.NaA固体(可完全溶于水)

B.1 mol/L-1 NaOH溶液

C.1 mol/L-1 H2SO4

D.2 mol/L-1 HA

(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有___________

A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

B.若1<a<4,则A、B都是弱酸

C.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱