（9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）该反应体系的平衡常数表达式为：
（2）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．溶液的颜色不变 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（4）完成第②步反应的离子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ + __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(6)写出电解过程中的电极反应式:
阳极: 。阴极: 。
(7)溶液中同时生成的沉淀还有 。
(共11分)（1）略(2分) （2）橙(1分) （3）a(1分)
(4)Cr2O72—+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7 H2O(2分) （5）5(2分)
（6）Fe－2e－＝Fe2+(1分)， 2H++2e－＝H2↑(1分) （7） Fe(OH)3(1分)
（1）平衡常数是指：可逆反应达到平衡后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值：即表示为：
；
（2）溶液显酸性，即溶液颜色显橙色；
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是c.溶液的颜色不变
（4）根据氧化还原反应过程中元素化合价升高的总价数=化合价降低的总价数配平可得，反应的离子方程式为：Cr2O72—+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7 H2O；
（5）要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，c(OH-)3 =" Ksp" / c(Cr3+) = 10-32÷ 10-5 = 10-27mol/L，c(OH-) = 10-9mol/L，pOH = 9，pH = 5。
（6）用Fe做电极的原因为：阳极：Fe - 2e- = Fe2+，在阳极附近溶液中会发生：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；
在阴极附近溶液pH升高的原因是：2H+ + 2e- = H2↑ ；
（7）阴极附近溶液c(H+)减小，pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。溶液中同时产生沉淀还有Fe(OH)3