常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡

问题选择题

常温下，Ksp_（_CaSO4_）=9´10^－⁶，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－³ mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

答案

答案：D

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，对应c（Ca²⁺）=c（SO₄^2—）=3´10^－³ mol·L^—1的这一点，不正确

B：B点溶液中离子积大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO₄^2-)小于c(Ca²^＋)，所以平衡时c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca²^＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，B不正确

C：蒸发过程中c(SO₄^2-)应该是增大的，所以选项C不正确。

D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确

答案为D