问题
选择题
下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（ ）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl-、CH3COO-不能大量共存
D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32-、NO3-、Cl-、Na+一定能大量共存
答案
A．酸性：CH3COOH＞H2CO3，盐对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，pH相等时，水解程度小的盐溶液浓度较小，c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），pH相等时，NaOH的浓度最小，所以有c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；
B．任何溶液都遵循电中性原则，则有c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C．S2-与Al3+发生互促水解而不能共存，故C正确；
D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液，水的电离收到促进，为盐类水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，当溶液呈碱性时，离子可大量共存，但溶液呈酸性时SO32-、NO3-发生氧化还原反应不能大量存在，故D错误．
故选D．