问题
选择题
下列化学实验事实及解释都正确的是
A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
B．等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
答案
答案：C
选项A中锌把铜置换出来，构成铜锌原电池加快反应速率，而不是催化剂。等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的浓度大于HB的，因此酸性弱于HB的。沉淀一般是向生成更难溶的方向转化，既然先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，所以正确的答案是C。