（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
（1）B AB （2）4 3.3 可行
（1）提纯是为了除去杂质，又不引入杂质，可采用H2O2自理，过氧化氢为绿色氧化剂，本身还原为水，不污染环境且不引入新杂质。
调整溶液的PH时为了不引入新杂质，可选用C、D选项，即不可选用A、B；
（2）溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的
；即
，即可得此时溶液的pH=4；Fe3+完全沉淀时，
；即
，即可求得溶液的pH=3.3。所以，当溶液pH=4时，Cu(OH)2开始沉淀而氢氧化铁则早已沉淀完全，可以该方案可行。