问题 选择题

下列说法正确的是(  )

A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存

B.常温下,将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+

C.反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ/mol,只在高温下自发进行

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6

答案

A.由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸又能与碱反应,则一定不能共存,故A错误;

B.将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合,得到等量的RCl和ROH的混合溶液,混合后溶液pH<7,则水解大于电离,所以c(ROH)>c(R+),故B正确;

C.反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ/mol,为熵增、焓减的反应,由△G=△H-T△S可知常温下也能进行,故C错误;

D.所有含有固体MgCO3的溶液中,c(Mg2+)、c(CO32-)的浓度不一定相等,Ksp与温度有关,则c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6,故D错误;

故选B.

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