问题
填空题
（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是 。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为 _______ ，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
答案
（1）① +6 （1分） ②黄（1分）
（2）6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O （2分） 6 （1分）（3）5 （1分）
（1）①根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是＋（2×7－2）÷2＝＋6价。
②pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。
（2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知，还原1mol Cr2O72—离子，需要6mol亚铁离子。
（3）根据溶度积常数表达式可知c(OH－)＝
，所以pH应该调节至5。