问题
填空题
（8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
答案
（1）5 （2）6
考查溶度积常数和pH的有关计算。
（1）根据氢氧化铜的溶度积常数表达式可知
，所以氢离子浓度为10－5mol/L，因此pH等于5。
（2）Cu2＋浓度降至原来的千分之一后，铜离子的浓度变为2×10－4mol/L，所以根据氢氧化铜的溶
度积常数表达式可知
所以氢离子浓度为10－6mol/L，因此pH等于6。