问题 问答题

某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下:

①取少量溶液于试管之中,滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色;

②另取少量的原溶液,先加入过量的NaOH溶液,然后再滴加适量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀.

请回答下列问题:

(1)原溶液中肯定存在的离子有______;

(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有______,

(3)写出②中发生反应的离子方程式:______;______.

答案

溶液无色,则一定不存在Cu2+

①取少量溶液于试管之中,滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色,说明溶液呈酸性,则一定不存在HCO3-

②另取少量的原溶液,先加入过量的NaOH溶液,然后再滴加适量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀,则由题目提供离子可知一定存在Ba2+,则一定不存在SO42-,由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl-,不能确定是否含有Na+

(1)由以上分析可知一定含有Ba2+、Cl-,故答案为:Ba2+、Cl-

(2)溶液无色,则一定不存在Cu2+,原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu2+,不能确定是否含有Na+,故答案为:Cu2+

(3)②中加入氢氧化钠,目的是中和酸,反应的离子方程式为H++OH-=H2O,加入碳酸钠,与反应生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓,

故答案为:H++OH-=H2O;Ba2++CO32-=BaCO3↓.

解答题
单项选择题