（1）Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H⁺＋Cl^－；促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂（2）Fe(OH)₃  Al(OH)₃（3）取过滤II后的滤液1～2 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe³⁺（4）CaSO₄·2H₂O或CaSO₄；以防MgSO₄在温度低时结晶析出。

试题解析：（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al³⁺、Fe³⁺水解以及Mn²⁺氧化成MnO₂，故答案为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂；（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe³⁺、Al³⁺水解生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀，故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；（3）Fe³⁺离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）₃，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe³⁺；（4）CaSO₄的溶解度随温度的变化不大，而MgSO₄在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO₄在温度低时结晶析出，故答案为：CaSO₄•2H₂O或CaSO₄；以防MgSO₄在温度低时结晶析出。