问题
填空题
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是 。
答案
白色沉淀转变为红褐色沉淀 因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。
题目分析：滴加NaOH溶液，发生的离子反应为：
；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于
＜
，因此沉淀会转化为
。
点评：本题考查沉淀的溶解平衡，需特别注意沉淀的转化中遵循“向更难溶的沉淀转化的方向进行，即转化为溶度积更小的沉淀”。