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问题 判断题

因为22=2×2，所以a2=a×2。[ ]

答案

错误

选择题

把直线y=-3x向下平移5个单位，得到的直线所对应的函数解析式是（　　）

A．y=-3x+5

B．y=3x+5

C．y=3x-5

D．y=-3x-5
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填空题

I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

在不同温度下，K1、K2的值如下：

T(K)K1K2
9731.472.36
11732.151.67
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)

A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式电离平衡常数(25℃)
HCNK＝4.9×10－10
CH3COOHK＝1.8×10－5
H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。
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