问题 填空题

(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)             而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为                                  

(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度:               >        >        

(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2             mol。

(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是

A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变

B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3

C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42)降低为零

答案

(1)H2SO4、H2SO3(2分); SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(3分)

(2)c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3) (3分)

(3)0.05mol (3分) (4)BC  (各1.5分,共3分)

题目分析:(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO3,而亚硫酸极易被氧化生成硫酸,所以雨水中含有的物质是H2SO4、H2SO3。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,这说明HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度,则SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)。

(3)SO2还原KIO3生成I2,在反应中S元素的化合价从+4价升高温度+6价,失去2个电子。碘元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子,则根据电子得失守恒可知每生成0.01mol I2,参加反应的SO2

(4)溶度积常数只与温度有关系,所以25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变,选项A正确;只要溶液中c(Ba2)·c(CO32)大于Ksp (BaCO3)即可以生成碳酸钡沉淀,所以25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4有可能转化为BaCO3,选项B不正确;硫酸钡在溶液中存在溶解平衡,所以向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42)不可能降低为零,选项C不正确,答案选BC。2的危害、SO2尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,紧扣教材基础知识,难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力,也有助于培养学生的环境保护意识。注意知识的总结和积累。

材料题

阅读下面材料,回答问题。

材料一 没收一切土地归苏维埃政府所有,用下 * * 种方法分配之:(1)分配农民个别耕种;(2)分配农民共同耕种;(3)由苏维埃政府组织模范农场耕种……一切土地,经苏维埃政府没收分配后,禁止买卖。——摘自中 * * 党1982年井冈山《土地法》

材料二 1931年春,毛 * * 总结土地革命的经验,制定出土地革命路线。那就是依靠贫农、雇农,联合中农,限制富农,保护中小工商业者,消灭地主阶级,变封建半封建地土所有制为农民的土地所有制。——摘自全日制普通高级中学教科书《中国近现代史》下

材料三 一方面要规定地主应该普遍的减租减息,不得抗不实行。另一方面,又要规定农民有交租交息的义务,不得拒不交税。——引自中 * * 党1942年《关于抗日根据地土地政策的决定》

材料四 废除地主阶级封建剥削的土地制度,实行农民的土地所有制,借以解放农村生产力,发展农业生产,为新中国的工业化开辟道路。——摘自《中华人民共和国土地改革法》

请回答:

(1)材料二和材料一关于土地所有制的规定有何变化?这一变化有何作用?

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(2)材料三的土地政策和材料二相比有何变化?这一变化有何作用?

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(3)材料四的土地政策和材料三相比又有何变化?这一变化又有何作用?

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(4)综合上述材料,指出中 * * 党制定土地政策的主要根据。上述变化体现中 * * 党遵循了怎样的思想路线?

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单项选择题