问题
选择题
已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 ( )
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1
答案
答案：B
题目分析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、两溶液混合后c(OH-)="0.01" mol/L，所以烧碱中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)="0.01" mol/L，故c(Mg2+)=
=5.6×10-8mol/L。