在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向正向移动, 溶液中c(H+)增大
B.加水,平衡向正向移动, c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)增大
C.通入少量 HCl,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆向移动,溶液导电能力增强
答案:D
题目分析:A项:溶液中c(H+)与NaOH反应,故减少,故错;B项:c(CH3COOH)/ c(CH3COO-) 减小,故错;C项:HCl有大量的H+,移动消耗的没加入的多,溶液中c(H+)增大,故错。故选D。
点评:本题考查的是电离平衡的移动的相关知识,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累,此类题目可轻松解答。