答案：A

题目分析：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 ，正确，是动态平衡；

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-  错误，难容并不是不溶。

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小；升高温度，平衡会向吸热方向移动；溶解过程是吸热过程，所以，溶解度会增大；

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变；会减小，是同离子效应；故选A。

点评：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。

从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：

①在水分子作用下，少量Ag⁺和Cl^-脱离AgCl表面溶入水中；

②溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl（s） Ag⁺（aq）+ Cl^-（aq）

溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。

其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。