菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：
已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
| Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀 | 2．1 | 3．7 | 9．0 |
| 沉淀完全 | 3．2 | 5．2 | 12．4 |
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是 。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有： ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是 。
（16分）
（1）因NH4++H2O
NH3·H2O+H+，MgO+ 2H+=Mg2++H2O，氧化镁消耗氢离子，铵根离子水解平衡向右进行，不断提供H+使MgO不断溶解（3分）（写出两个方程式就给2分，平衡向右移动给1分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）250ml容量瓶（2分，没有规格不给分） K=5.00×10－3 mol•Lˉ1（计算过程见解析）
（4）Fe2O3+ 6NH4+ =6NH3↑+2Fe3++3H2O(条件：加热)（没有写条件和气体呼号扣1分，没配平扣1分；共2分）
（5）避免加热蒸发过程中MgSO4·7H2O失去部分或全部的结晶水（2分）
题目分析：（1）硫酸铵溶液中存在如下水解平衡：NH4++H2ONH3•H2O+H+，氧化镁与氢离子反应，生成镁离子和水，减小氢离子浓度，促进铵根离子的水解平衡右移，生成的氢离子又溶解菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁；（2）步骤③生成硫酸铵，步骤②消耗硫酸铵，说明该工艺流程中，硫酸铵是可以循环利用的物质；（3）配制250mL溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管等；氨气和硫酸反应所得溶液中含有H+、NH4+、OH－，根据电荷守恒原理可得：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42ˉ)，由于pH=1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，所以c(NH4+)=2.0mol/L；由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42ˉ，则没有水解时c(NH4+)="2" c(SO42ˉ)=2.1mol/L；由三行数据法得：
NH4++H2ONH3•H2O+H+
各组分起始浓度/mol•Lˉ1 2.1 0 0
各组分变化浓度/mol•Lˉ1 0.1 0.1 0.1
各组分平衡浓度/mol•Lˉ1 2.0 0.1 0.1
K=
=
=5.00×10－3 mol•Lˉ1；
（4）先写硫酸铵水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，再写Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，前者×6+后者可得：Fe2O3+6NH4++3H2O=6NH3·H2O+2Fe3+，加热时6NH3·H2O 
6NH3+6H2O，则Fe2O3+6NH4+=6NH3↑+2Fe3++3H2O；（5）蒸发结晶得到的目标产物是MgSO4·7H2O，加热温度过低，蒸发结晶速率过低，加热温度过高，结晶析出的MgSO4·7H2O失去部分或全部的结晶水，因此蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式。