化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl2 
Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 ________________ _____：
充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；
该电池的电解质为________ _。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：
①Y电极材料是 ，发生 (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是
（3）常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。
(14分)
（1）Fe2＋+2e－= Fe（2分），钠（1分），β—Al2O3（1分）
（2）①石墨（1分），氧化（1分）
②Cu2＋＋2e－=Cu（2分）、2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（2分）
③0.448L或448mL（2分）没有单位扣1分
（3）2.16x10-7. （2分）
题目分析： （1）对氧化还原反应，含化合价降低的元素发生还原反应做正极。充电时负极连接阴极。能导电的做电解质溶液。
（2）由加入0.98g氢氧化铜粉完全溶解，所得溶液与电解前完全相同。可知溶液电解氢氧化铜，在阴极放电的是Cu2＋，在阳极放电的是OH-。小苏打（NaHCO3）
Cu SO4 + 2 H2O= Cu（ＯＨ）２＋H2SO4 n=0.98g/98gmol-1=0.01mol
２NaHCO3＋H2SO4＝Na２SO4＋H2O＋２CO２↑
0.01mol 0.02mol
0.02mol×22.4L/mol=0.448L
（3） 等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合
Ksp＝ｃ（Ba2＋）ｃ（SO4２－）＝ｃ（Ba2＋）１.0×10-3＝1.08×10-10
ｃ（Ba2＋）＝1.08×10-7 ｃ原（Ba2＋）=2.16x10-7.