已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10

问题选择题

已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaC1₂反应产生沉淀

答案

答案：D

题目分析： A、Ka(HF)＝3.6×10^-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF₂)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca²⁺浓度为0.1mol·L^-1，F^-浓度为=0.6×10^-2，浓度商为0.6×10^-3> Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10，会与沉淀出现，错误。D、正确。