问题
选择题
AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
A．③①②④
B．④①②③
C．①②③④
D．④③②①
答案
答案：B
题目分析：从平衡移动的角度分析，将过量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变
Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小；①100mL蒸馏水中，c（Cl-）=0，②24mL 0.1mol•L-1NaCl，c（Cl-）=0.1mol•L-1，③10mL 0.1mol•L-1MgCl2 中，c（Cl-）=0.2mol•L-1所以Cl-浓度：③＞②＞①，依据Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol•L-1，所以④中c（Ag+）最大；银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；选B。