问题
选择题
25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
＝
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
答案
答案：D
题目分析：A、Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正确；B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的CO32－，促进碳酸钡的溶解平衡，因此c(Ba2+)增大，B正确；C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
＝
＝
＝
，C正确；D、只要溶液中c(CO32－) ·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确，答案选D。