常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡

问题选择题

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

答案

答案：C

A项只有在单一CaSO₄溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)才相等，A项错误；B项b点Q_c＞K_sp，故有沉淀生成，开始c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)不相等而反应消耗的Ca²^＋、SO₄^2-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10^－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的K_sp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO₄^2-浓度不变而到达c点，D项错误。