问题
选择题
实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是：
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
答案
答案：C
题目分析：将0．1mol?L-1 MgCl2溶液和0．5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2
Mg2＋+2OH－，将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，所得滤液中含少量Mg2＋，故A正确；浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq），故B正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确，
故选C。